氯化物檢測方法詳解
更新時間：2008-07-01 17:13
來源：
作者:
閱讀：4574
氯化物以鈉、鈣及鎂鹽的形式存在于天然水中。氯化鉀在一般水體中很少見，但常存在于某些地下水中。水源水流經含有氯化物的地層或受生活污水、工業廢水及海水、海風的污染時氯化物含量都會增高。水源水中的氯化物濃度一般都在一定濃度范圍內波動。因此，當氯化物濃度突然升高時，表示水體受到污染。
氯化物帶來的咸味與水的化學組成有關。當氯化物與鈉、鉀或鈣結合時，其味閾濃度不同。在某些含有鈉離子的水中，250mg/L氯化物可察覺出咸味。另一方面，當水鈣、鎂離子占支配地位時，1000mg／L氯化物也不會出現典型的咸味。
水中氯化物濃度過高，對配水系統就會有腐蝕作用，對農作物也有害。
常用的氯化物測定方法有硝酸銀容量法及硝酸汞容量法。電位滴定法水樣可不經預處理，適用于有色或渾濁的水樣。近年來還有用離子色譜法測定水中的氯化物。硝酸銀容量法系經典方法，該法簡單，適用于較清潔水樣的測定。缺點為終點不夠明顯，必須在有空白對照下滴定，當水中氯化物含量較高時，終點更難識別。用二苯卡巴腙為指示劑的硝酸汞滴定法，終點明顯，易于觀察，此法已被一些國家采用為標準方法。
1．2 在pH7-10條件下，硝酸銀與水中Cl-生成AgCl沉淀，達到終點時多余的銀離子與指示劑鉻酸鉀反應生成紅色的Ag2CrO4沉淀，反應式為
終點前,Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
終點時,2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色）
由于AgCl的溶度積<Ag2CrO4的溶度積，所以在一定條件下，到達終點時才有Ag2CrO4
聲明：轉載此文是出于傳遞更多信息之目的。若有來源標注錯誤或侵犯了您的合法權益，請作者持權屬證明與本網聯系，我們將及時更正、刪除，謝謝。
使用微信“掃一掃”功能添加“谷騰環保網”
