廢水中有機污染綜合指標評價與分析研究
摘要:水體中有機物的種類繁多,組成復雜,而且往往含量較低,因此很難對各種有機物進行全面的分析。通常采用一種近似的間接處理方法,即利用有機物容易被氧化分解的特性,用某種氧化劑消耗量來間接反映水中有機物的總含量。文章主要探討廢水中有機污染綜合指標評價與分析。
關鍵詞:廢水,有機污染, 綜合指標
氧化過程中消耗的氧化劑與有機物的量成一定的比例關系，氧化劑的消耗量可換算成水中溶解氧量來表示，因而評價水中有機物的污染狀況的常用指標有化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）和總有機碳（TOC）等。
1 實驗化學原理
分析化學需氧量是指在一定條件下，用強氧化劑（如重鉻酸鉀）在強酸和加熱回流條件下對有機物進行氧化，并加入銀離子作催化劑，把反應中氧化劑的消耗量換算成氧氣量，單位為mg/L。這個實驗的化學原理為：在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化水樣中的還原性物質（主要是有機物），過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據所消耗的重鉻酸鉀計算出水樣的化學需氧量，以氧的濃度（mg/L）來表示。生化需氧量是指在好氧條件下，水中有機物由于微生物的作用被氧化分解，在一定期間內所消耗溶解氧的量，單位為 mg/L。因為微生物的活動與溫度和時間有關，所以測定 BOD 時必須固定溫度和時間，一般以 20℃作為測定的標準溫度，以 5 d 作為生化反應的時間。在 BOD 的測定過程中需測定水體溶解氧（DO）的含量，本實驗采用碘量法測定水中 DO值。碘量法是基于溶解氧的氧化性能，在水樣中加入硫酸錳和氫氧化鈉一碘化鉀溶液生成三價錳的氫氧化物棕色沉淀，加酸溶解后生成高價錳的氧化物，在碘離子存在下即釋放出與溶解氧量相當的游離碘。然后用硫代硫酸鈉滴定游離碘，換算出溶解氧量。當溶液溶解氧充足時，其反應式如下：Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓(肉色)Mn(OH)2+1／2O2=MnO(OH)2↓(棕色)2Mn(OH)2+1／2 O2+H2O=2Mn(OH)3↓(棕色)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3 H2O
2 儀器和試劑的要求
2.1 儀器回流裝置（24mm 或 29mm 標準磨口 500mL 全玻璃回流裝置，球形冷凝管長度為 30cm）；加熱裝置 （功率大于1.4W/cm2的電熱板或電爐，以保證回流液充分沸騰）；酸式滴定管（25mL）；恒溫培養箱（20℃±1℃）；溶解氧瓶（250mL）；細口玻璃瓶（20L）；量筒（1000mL）。
2.2 試劑（1）0.04mol/L重鉻酸鉀標準溶液：準確稱取 11.7600g 重鉻酸鉀（預先在 105~110℃烘箱中干燥 2h，并貯存于干燥器中冷卻至室溫）溶于水中，移至 1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻
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